Η αλλαγή στην ενθαλπία που συνοδεύει το σχηματισμό μιας ένωσης από τα στοιχεία της;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ενθαλπία: Η ενθαλπία είναι μια θερμοδυναμική ιδιότητα που αντιπροσωπεύει το συνολικό θερμικό περιεχόμενο ενός συστήματος.
* Τυπική ενθαλπία: Αυτό αναφέρεται στην αλλαγή ενθαλπίας που μετράται υπό τυποποιημένες συνθήκες, που συνήθως ορίζονται ως 298 Κ (25 ° C) και 1 πίεση atm.
* σχηματισμός: Αυτό αναφέρεται στη διαδικασία δημιουργίας μιας ένωσης από τα συστατικά της στοιχεία στις τυποποιημένες καταστάσεις τους.
* Στοιχεία: Τα στοιχεία είναι καθαρές ουσίες που δεν μπορούν να αναλυθούν σε απλούστερες ουσίες με συνηθισμένα χημικά μέσα. Οι τυποποιημένες καταστάσεις τους είναι η πιο σταθερή μορφή του στοιχείου σε τυποποιημένες συνθήκες.
Βασικά σημεία σχετικά με το ΔHF °:
* Σημάδι: Ένα αρνητικό ΔHF ° υποδεικνύει ότι ο σχηματισμός της ένωσης είναι εξωθερμική (απελευθερώνει θερμότητα). Ένα θετικό ΔHF ° υποδεικνύει ότι ο σχηματισμός της ένωσης είναι ενδοθερμικός (απορροφά θερμότητα).
* Αναφορά: Το ΔHF ° ενός στοιχείου στην τυπική του κατάσταση ορίζεται ως μηδέν.
* χρησιμοποιεί: Οι τιμές ΔHF ° μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον υπολογισμό της αλλαγής ενθαλπίας διαφόρων χημικών αντιδράσεων χρησιμοποιώντας το νόμο του Hess.
Για παράδειγμα:
* Η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού νερού (H₂O) είναι -285,8 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι ο σχηματισμός 1 mole νερού από τα στοιχεία του (αέριο υδρογόνου και αέριο οξυγόνου) απελευθερώνει 285,8 kJ θερμότητας.
* Η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού διοξειδίου του άνθρακα (CO₂) είναι -393,5 kJ/mol. Αυτό σημαίνει ότι ο σχηματισμός 1 mole διοξειδίου του άνθρακα από τα στοιχεία του (αέριο άνθρακα και οξυγόνου) απελευθερώνει 393,5 kJ θερμότητας.
Συνολικά, η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού παρέχει ένα κρίσιμο κομμάτι πληροφοριών σχετικά με τις ενεργειακές αλλαγές που σχετίζονται με τη δημιουργία χημικών ενώσεων.
