Ποια είναι τα αποτελέσματα από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ μη μεταλλικών;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Μη μέταλλα Έχετε υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται όταν δύο μη μέταλλα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως ένα ευγενές αέριο).
* Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα μόριο , η οποία είναι μια σταθερή μονάδα δύο ή περισσότερων ατόμων που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς.
Ακολουθούν ορισμένα βασικά χαρακτηριστικά των ομοιοπολικών δεσμών που σχηματίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών:
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Και τα δύο άτομα που εμπλέκονται συμβάλλουν στα ηλεκτρόνια στο δεσμό, δημιουργώντας ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων.
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικές ενώσεις τείνουν να έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού από τις ιοντικές ενώσεις.
* Μη ατομική: Οι ομοιοπολικές ενώσεις γενικά δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια σε στερεή ή υγρή μορφή.
Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών μεταξύ μη μεταλλικών:
* νερό (h₂o): Δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια με ένα άτομο οξυγόνου.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ένα άτομο άνθρακα μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα οξυγόνου.
* Αέριο αζώτου (n₂): Δύο άτομα αζώτου μοιράζονται τρία ζεύγη ηλεκτρονίων.
Συνοπτικά, η κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των μη μεταλλικών οδηγεί στον σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών, με αποτέλεσμα σταθερά μόρια με ξεχωριστές φυσικές και χημικές ιδιότητες.
