Γιατί είναι λανθασμένο να εξισορροπηθεί η χημική εξίσωση αλλάζοντας τους δείκτες;

Είναι λανθασμένο να εξισορροπήσουμε τις χημικές εξισώσεις αλλάζοντας τους δείκτες επειδή μεταβάλλει τον χημικό τύπο των αντιδραστηρίων και των προϊόντων , η οποία αλλάζει ολόκληρη την χημική αντίδραση.

Εδώ είναι γιατί:

* Οι δείκτες αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου μέσα σε ένα μόριο. Για παράδειγμα, το H₂O (νερό) έχει 2 άτομα υδρογόνου και 1 άτομο οξυγόνου. Η αλλαγή του δείκτη (π.χ., στο H₂O₂) θα δημιουργούσε υπεροξείδιο του υδρογόνου, ένα εντελώς διαφορετικό μόριο με διαφορετικές ιδιότητες.

* Οι εξισώσεις εξισορρόπησης αφορά την εξασφάλιση του ίδιου αριθμού ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Αυτό αντικατοπτρίζει το νόμο της διατήρησης της μάζας - η ύλη δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί, μόνο αναδιαμορφώθηκε.

* Η αλλαγή των δεικτών αλλάζει τη χημική σύνθεση των ουσιών. Αυτό σημαίνει ότι δεν αντιπροσωπεύετε πλέον την ίδια αντίδραση, αλλά μάλλον εντελώς διαφορετική.

Αντί να αλλάξετε τους δείκτες, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε συντελεστές:

* Οι συντελεστές είναι αριθμοί τοποθετημένοι μπροστά από τους χημικούς τύπους. Υποδεικνύουν τον αριθμό των μορίων κάθε αντιδραστηρίου ή προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση.

* Ρυθμίζοντας τους συντελεστές, μπορείτε να αυξήσετε ή να μειώσετε τον αριθμό των μορίων μιας ουσίας χωρίς να αλλάξετε τη χημική της φόρμουλα.

Παράδειγμα:

Λανθασμένη:

* Μη ισορροπημένη εξίσωση:h₂ + o → h₂o

* Προσπαθώντας να εξισορροπηθεί με την αλλαγή του δείκτη:h₂ + o → h₂o₂ (αυτό είναι τώρα υπεροξείδιο του υδρογόνου, όχι νερό)

Διορθώστε:

* Μη ισορροπημένη εξίσωση:h₂ + o → h₂o

* Ισορροπημένη εξίσωση:2H₂ + O₂ → 2H₂O

Σε αυτήν την ισορροπημένη εξίσωση, έχουμε:

* 4 άτομα υδρογόνου και στις δύο πλευρές

* 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές

Αυτό εξασφαλίζει τη διατήρηση της μάζας και αντιπροσωπεύει με ακρίβεια την αντίδραση.