Ποια είναι η μοριακή εξίσωση για το υδροξείδιο του καλίου και το θειικό αμμωνία;

Η μοριακή εξίσωση για την αντίδραση του υδροξειδίου του καλίου (ΚΟΗ) και του θειικού αμμωνίου ((NH₄) ₂so₄) είναι:

2koh (aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq) → k₂so₄ (aq) + 2nh₃ (aq) + 2H₂O (l)

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Αντιδραστήρια:

* Το υδροξείδιο του καλίου (KOH) είναι μια ισχυρή βάση.

* Το θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄) είναι ένα αλάτι.

* Προϊόντα:

* Το θειικό κάλιο (k₂so₄) είναι ένα άλλο αλάτι.

* Η αμμωνία (NH₃) είναι μια αδύναμη βάση.

* Το νερό (ΗΟΟ) σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης μεταξύ των ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) από το ΚΟΗ και τα ιόντα αμμωνίου (NH₄+) από θειικό αμμώνιο.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Αυτή η αντίδραση είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης διπλής μετατόπισης.

* Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, αλλά ο σχηματισμός αερίου αμμωνίας οδηγεί την αντίδραση προς τα εμπρός.

* Τα σύμβολα κατάστασης (AQ) για υδατικά και (L) για υγρό υποδηλώνουν τη φυσική κατάσταση των ουσιών στην αντίδραση.