Η διαλυτότητα του αέριο αζώτου σε νερό με αυξανόμενη πίεση και θερμοκρασία;
πίεση
* Η αυξημένη πίεση οδηγεί σε αυξημένη διαλυτότητα. Αυτό είναι σύμφωνο με το νόμο του Henry. Ο νόμος του Henry δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση του αερίου πάνω από το υγρό.
* Επεξήγηση: Καθώς αυξάνετε την πίεση, αναγκάζετε ουσιαστικά περισσότερα μόρια αζώτου στο διάλυμα. Φανταστείτε το σαν να πιέζετε ένα μπαλόνι - περισσότερο αέρας πιέζεται στον περιορισμένο χώρο του μπαλονιού. Το ίδιο ισχύει και για το άζωτο στο νερό.
Θερμοκρασία
* Η αυξημένη θερμοκρασία οδηγεί σε μειωμένη διαλυτότητα.
* Επεξήγηση: Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο κινητική ενέργεια έχουν τα μόρια αζώτου. Είναι πιο πιθανό να ξεφύγουν από τα μόρια του νερού και να ξεφύγουν από την ατμόσφαιρα. Σκεφτείτε το σαν μια κατσαρόλα βραστό νερό - η διαφυγή ατμού είναι τα διαλυμένα αέρια που απελευθερώνονται λόγω της θερμότητας.
Συνοπτικά:
* υψηλή πίεση, χαμηλή θερμοκρασία: Το άζωτο είναι πιο διαλυτό.
* Χαμηλή πίεση, υψηλή θερμοκρασία: Το άζωτο είναι λιγότερο διαλυτό.
Πρακτικό παράδειγμα:
* Καταδύσεις βαθιάς θάλασσας: Οι δύτες πρέπει να γνωρίζουν την αυξημένη διαλυτότητα αζώτου σε υψηλές πιέσεις. Εάν ανεβαίνουν πολύ γρήγορα, το διαλυμένο άζωτο μπορεί να σχηματίσει φυσαλίδες στο αίμα τους, προκαλώντας ασθένεια αποσυμπίεσης ("οι στροφές").
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιοδήποτε από αυτά τα σημεία!
