Πώς μπορούν τα χιλιοστόλιτρα των 0,200 moles υδροξείδιο του νατρίου για να εξουδετερώσουν πλήρως 5.00 0.100 φωσφορικό οξύ;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα εξουδετέρωσης:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση μεταξύ του υδροξειδίου του νατρίου (ΝΑΟΗ) και του φωσφορικού οξέος (H₃PO₄) είναι:

3naoh + h₃po₄ → na₃po₄ + 3h₂o

2. Προσδιορίστε τα κομμάτια του φωσφορικού οξέος

* Έχετε 5,00 λίτρα 0,100 m h₃po₄.

* Moles του H₃po₄ =Molarity × Volume =0,100 mol/L × 5,00 L =0,500 mol mol

3. Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole για να βρείτε moles naOH

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, η αναλογία mole του NaOH προς H₃po₄ είναι 3:1.

* Moles naOH =(0.500 mol h₃po₄) × (3 mol naOH / 1 mol h₃po₄) =1.50 mol naOH

4. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος NaOH

* Έχετε διάλυμα NaOH 0,200 Μ.

* Όγκος NaOH =γραμμομόρια NaOH / Molarity =1,50 mol / 0,200 mol / L =7,50 L

5. Μετατρέψτε σε χιλιοστόλιτρα

* 7.50 L × 1000 ml/L =7500 mL

Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 7500 ml διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 0,200 Μ για να εξουδετερώσετε πλήρως 5,00 λίτρο 0,100 Μ φωσφορικού οξέος.