Είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός να θεωρείται πολικός ή μη πολικός;

Ένας ομοιοπολικός δεσμός μπορεί να είναι είτε πολικός ή nonpolar , ανάλογα με τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.

Εδώ είναι μια κατανομή:

πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Εμφανίζονται όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροεγκεφαλίες Μοιραστείτε ηλεκτρόνια.

* Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) κοντά σε αυτό.

* Το άλλο άτομο, με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, αναπτύσσει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).

* Αυτό δημιουργεί μια ροπή διπόλης όπου το ένα άκρο του μορίου είναι ελαφρώς αρνητικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς θετικό.

* Παράδειγμα: ΝΕΡΟ (H₂O) - Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, οδηγώντας σε πολικούς δεσμούς.

μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα:

* Εμφανίζονται όταν δύο άτομα με παρόμοια ηλεκτροθεραπεία Μοιραστείτε ηλεκτρόνια.

* Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου , με αποτέλεσμα καμία μερική χρέωση.

* Δεν υπάρχει Δεν υπάρχει διπολική στιγμή .

* Παράδειγμα: Το μεθάνιο (CH₄) - Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες ηλεκτροθενωτικές ικανότητες, οδηγώντας σε μη πολικούς δεσμούς.

Συνοπτικά:

Η πολικότητα ενός ομοιοπολικού δεσμού εξαρτάται από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των συνδεδεμένων ατόμων. Μια σημαντική διαφορά οδηγεί σε έναν πολικό δεσμό, ενώ μια μικρή διαφορά έχει ως αποτέλεσμα έναν μη πολικό δεσμό.