Δεν είναι ιοντικό ή ομοιοπολικό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο και το οξυγόνο έχουν σχετικά παρόμοιες ηλεκτροθενωτικές ικανότητες (n =3,04, o =3,44). Αυτό σημαίνει ότι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι αρκετά μεγάλη για να δημιουργήσει μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, η οποία είναι χαρακτηριστική των ιοντικών δεσμών.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε ΝΟ, τα άτομα αζώτου και οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν διπλό δεσμό. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων είναι το σήμα κατατεθέν των ομοιοπολικών δεσμών.
Σημείωση: Ενώ το ΝΟ είναι κυρίως ομοιοπολικό, έχει ένα ελαφρύ πολικό χαρακτήρα λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αζώτου και οξυγόνου. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια μετατοπίζονται ελαφρώς προς το άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο και το άτομο αζώτου ένα μερικό θετικό φορτίο.
