Πώς διαμορφώνεται ο δεσμός;
Ακολουθεί μια ανάλυση της διαδικασίας:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το μεταλλικό άτομο, με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια), χάνει εύκολα ηλεκτρόνια από το εξώτατο κέλυφος του. Το μη μέταλλο άτομο, με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα, κερδίζει εύκολα αυτά τα ηλεκτρόνια για να γεμίσει το εξώτατο κέλυφος του.
2. Σχηματισμός ιόντων: Το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια και γίνεται θετικά φορτισμένο κατιόν. Το μη μέταλλο ατόμων κερδίζει ηλεκτρόνια και γίνεται αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
3. Ηλεκτροστατική έλξη: Λόγω των αντίθετων φορτίων, το κατιόν και το ανιόν προσελκύονται μεταξύ τους από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl):
* νάτριο (na) , ένα μέταλλο, έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα κατιόν νατρίου (Na+) .
* χλώριο (cl) , ένα μη μέταλλο, έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει χλωριούχο ανιόν (cl-) .
* Το θετικά φορτισμένο κατιόν νατρίου και το αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ανιόν προσελκύονται ο ένας στον άλλο, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και με αποτέλεσμα τον σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl).
Βασικά σημεία:
* Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται τυπικά μεταξύ των μετάλλων και των μη μεταλλικών.
* Περιλαμβάνουν την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.
* Τα προκύπτοντα ιόντα έχουν αντίθετες χρεώσεις και συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως κρυσταλλικά στερεά με υψηλά σημεία τήξης και σημεία βρασμού.
* Είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
Συνοπτικά, οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μέσω της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων, τα οποία προκύπτουν από τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ μεταλλικών και μη μεταλλικών ατόμων.
