bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Μπορεί το Litmus να χρησιμοποιηθεί για τη διαφοροποίηση μεταξύ θειικού οξέος και αιθοϊκού οξέος;

Ναι, το χαρτί Litmus μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τη διαφοροποίηση μεταξύ θειικού οξέος (H₂so₄) και αιθοϊκού οξέος (CH₃COOH), επίσης γνωστό ως οξικό οξύ. Εδώ είναι:

* θειικό οξύ (h₂so₄): Το θειικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ. Θα μετατρέψει το μπλε χαρτί Litmus κόκκινο .

* αιθοϊκό οξύ (ch₃cooh): Το αιθανοϊκό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ. Θα μετατρέψει επίσης το μπλε χαρτί Litmus κόκκινο , αλλά η αλλαγή χρώματος μπορεί να είναι λιγότερο έντονη σε σύγκριση με το θειικό οξύ.

Γιατί αυτό λειτουργεί:

* χαρτί Litmus: Το χαρτί Litmus περιέχει μια βαφή που αλλάζει το χρώμα ανάλογα με την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος.

* οξέα: Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η) σε διάλυμα.

* Ισχυρά οξέα: Τα ισχυρά οξέα δίνουν μεγάλο αριθμό ιόντων υδρογόνου, με αποτέλεσμα μια πιο έντονη αλλαγή χρώματος στο χαρτί Litmus.

* αδύναμα οξέα: Τα αδύναμα οξέα δίνουν λιγότερα ιόντα υδρογόνου, προκαλώντας μια λιγότερο έντονη αλλαγή χρώματος.

Ωστόσο:

Ενώ το χαρτί Litmus μπορεί να υποδεικνύει την παρουσία ενός οξέος, δεν διακρίνει μεταξύ ισχυρών και ασθενών οξέων με απόλυτη βεβαιότητα. Για πιο ακριβή ταυτοποίηση, απαιτούνται άλλες μέθοδοι όπως τιτλοδότηση ή μετρήσεις ρΗ.

Πώς να υπολογίσετε την παραγγελία και το μήκος ομολόγου

Πώς να υπολογίσετε την παραγγελία και το μήκος ομολόγου

Ο προσδιορισμός ορισμένων παραμέτρων όπως το μέγεθος, το μήκος και η γωνία σε ατομική κλίμακα δεν είναι εύκολος. Λόγω της σημασίας αυτών των παραμέτρων, οι επιστήμονες έχουν αναπτύξει μεθόδους για να συμπεράνουν ή να υπολογίσουν τις παραμέτρους σε ατομικό επίπεδο. Η σειρά δεσμού και το μήκος δεσμού

Διαφορά μεταξύ ουρανίου και θορίου

Διαφορά μεταξύ ουρανίου και θορίου

Κύρια διαφορά – Ουράνιο εναντίον Θόριο Το ουράνιο και το θόριο είναι γνωστά ραδιενεργά στοιχεία που μπορούν να βρεθούν στη φύση σε σημαντικές ποσότητες. Ανήκουν στη σειρά ακτινιδών του μπλοκ f του περιοδικού πίνακα. Τόσο το ουράνιο όσο και το θόριο είναι ασθενώς ραδιενεργά στοιχεία και αποτελούνται

Ανύψωση Σημείου Βρασμού- Ορισμός και Παράδειγμα

Ανύψωση Σημείου Βρασμού- Ορισμός και Παράδειγμα

Υψόμετρο σημείου βρασμού είναι η αύξηση του σημείου βρασμού ενός διαλύτη με τη διάλυση μιας μη πτητικής διαλυμένης ουσίας σε αυτόν. Για παράδειγμα, η διάλυση αλατιού στο νερό αυξάνει το σημείο βρασμού του νερού έτσι ώστε να είναι υψηλότερο από 100 °C. Όπως η κατάθλιψη του σημείου πήξης και η οσμωτικ