Γιατί είναι μη πολικό αιθυλετικό;

Το αιθυλακετό (ch₃cooch₂ch₃) δεν είναι αυστηρά μη πολικό . Εμφανίζει πολικός χαρακτήρας Λόγω της παρουσίας της ομάδας καρβονυλίου (c =o) .

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και στο A Μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο άνθρακα στην ομάδα καρβονυλίου.

* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου έχει ως αποτέλεσμα μια ροπή διπολικής , ένα μέτρο του διαχωρισμού του φορτίου μέσα σε ένα μόριο. Το αιθυλακετό έχει μια διπολική στιγμή 1,78 Debye, υποδεικνύοντας σημαντικό διαχωρισμό του φορτίου.

* πολικότητα: Τα μόρια με μια διπολική στιγμή θεωρούνται polar .

Ωστόσο, το αιθυλετικό θεωρείται σχετικά μη πολικό σε σύγκριση με άλλους εστέρες όπως η αιθυλική αλκοόλη (αιθανόλη). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η Polar Carbanyl Group είναι κάπως θωρακισμένη από τις μη πολικές αλκυλικές ομάδες (CH₃ και ch₂Ch₃) που συνδέονται με αυτό .

Επομένως, το αιθυλακετό εμφανίζει ενδιάμεση πολικότητα , όχι αυστηρά μη πολική. Η συμπεριφορά του σε διάφορες αντιδράσεις και λύσεις μπορεί να επηρεαστεί τόσο από τα πολικά όσο και από τα μη πολικά χαρακτηριστικά της.