Ποια είναι η ιδανική γωνία δεσμού του CO3-2;
Εδώ είναι γιατί:
* Δομή: Το ανθρακικό ιόν έχει τριγωνική επίπεδη γεωμετρία. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο άνθρακα βρίσκεται στο επίκεντρο ενός τριγώνου, με τα τρία άτομα οξυγόνου στις γωνίες.
* υβριδοποίηση: Το άτομο άνθρακα στο ανθρακικό ιόν υφίσταται υβριδοποίηση SP2. Αυτό δημιουργεί τρία ισοδύναμα υβριδικά τροχιακά που είναι διατεταγμένα σε τριγωνικό επίπεδο.
* Απομάκρυνση ζεύγους ηλεκτρονίων: Τα τρία υβριδικά τροχιακά SP2 σχηματίζουν δεσμούς Sigma με τα άτομα οξυγόνου. Το υπόλοιπο Proal για τον άνθρακα επικαλύπτεται με τα τροχιακά P των ατόμων οξυγόνου για να σχηματίσουν ένα απομακρυσμένο σύστημα PI. Αυτή η διάταξη ελαχιστοποιεί την απόρριψη ζεύγους ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα την ιδανική γωνία δεσμού 120 βαθμών.
Σημείωση: Η πραγματική γωνία δεσμού στο CO₃⁻2 μπορεί να είναι ελαφρώς μικρότερη από 120 μοίρες λόγω της ελαφράς απορρίψεων μεταξύ των μοναχικών ζευγών στα άτομα οξυγόνου.
