Γιατί το H2O είναι ισχυρότερος δεσμός από το CH3CH2OH;
* Διαφορετικοί τύποι ομολόγων: Το H₂O (νερό) έχει δύο δεσμούς υδρογόνου μεταξύ του ατόμου οξυγόνου και δύο ατόμων υδρογόνου. Η αιθανόλη (ch₃Ch₂oh) έχει έναν δεσμό υδρογόνου μεταξύ του ατόμου οξυγόνου και ενός ατόμου υδρογόνου, καθώς και των ομοιοπολικών δεσμών μέσα στο μόριο.
* Συγκρίνοντας διαφορετικά πράγματα: Προσπαθείτε να συγκρίνετε τη δύναμη ενός συγκεκριμένου τύπου δεσμού (δεσμών υδρογόνου) στο νερό με τη συνολική ισχύ ολόκληρου του μορίου στην αιθανόλη.
* Αντοχή δεσμού υδρογόνου: Ενώ οι μεμονωμένοι δεσμοί υδρογόνου στο νερό μπορεί να είναι ελαφρώς ισχυρότεροι από εκείνους της αιθανόλης, η αιθανόλη έχει επίσης άλλους ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στη δομή της.
Για να κάνετε μια δίκαιη σύγκριση, θα πρέπει να εστιάσετε στον ίδιο τύπο δεσμού:
* Συγκρίνοντας τους μεμονωμένους δεσμούς υδρογόνου: Ναι, οι δεσμοί υδρογόνου στο νερό είναι ελαφρώς ισχυρότεροι από εκείνους της αιθανόλης επειδή το οξυγόνο στο νερό είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, καθιστώντας τον δεσμό υδρογόνου ισχυρότερο.
* Συγκρίνοντας τη συνολική μοριακή αντοχή: Η αιθανόλη έχει μεγαλύτερη αλυσίδα άνθρακα, οδηγώντας σε μεγαλύτερες δυνάμεις van der Waals και υψηλότερο σημείο βρασμού σε σύγκριση με το νερό.
Συνοπτικά:
* Δεν είναι ακριβές να συγκρίνουμε τη δύναμη του δεσμού του H₂o με τη συνολική δύναμη του ch₃ch₂oh.
* Πρέπει να συγκρίνετε συγκεκριμένους τύπους ομολόγων για μια σημαντική σύγκριση.
* Ενώ ο μεμονωμένος δεσμός υδρογόνου στο νερό μπορεί να είναι ελαφρώς ισχυρότερο, η αιθανόλη έχει άλλους ισχυρούς δεσμούς που το καθιστούν ένα πιο σταθερό μόριο συνολικά.
