Δεν είναι γνωστές υγρές ιοντικές ενώσεις, αλλά πολλά από τα ομοιοπολικά υγρά και μερικά αλεσμένα για αυτές τις διαφορές;
* Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτά τα αξιοθέατα είναι ισχυρά και δημιουργούν μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή.
* Σημείο τήξης: Για να λιώσει μια ιοντική ένωση, πρέπει να ξεπεράσετε αυτές τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Αυτό απαιτεί πολλή ενέργεια, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης.
* Υγρή κατάσταση: Σε θερμοκρασία δωματίου, οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις είναι στερεά επειδή τα σημεία τήξης είναι πολύ υψηλά.
Εξαιρέσεις:
* Τυλεμένα άλατα: Οι ιοντικές ενώσεις μπορούν να υπάρχουν σε υγρή κατάσταση σε υψηλές θερμοκρασίες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η προστιθέμενη θερμική ενέργεια ξεπερνά τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις, προκαλώντας τα ιόντα να γίνουν κινητά. Τα τετηγμένα άλατα είναι κοινά σε βιομηχανικές διεργασίες όπως η ηλεκτρόλυση.
ομοιοπολικά υγρά και αέρια:
* ομοιοπολική σύνδεση: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μοιράζονται ηλεκτρόνια μεταξύ των ατόμων, σχηματίζοντας ασθενέστερους δεσμούς από τους ιοντικούς δεσμούς. Αυτό επιτρέπει μια μεγαλύτερη σειρά σημείων τήξης και βρασμού.
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Οι δυνάμεις που συγκρατούν ομοιοπολικά μόρια (δυνάμεις van der Waals, δεσμό υδρογόνου) είναι γενικά πολύ ασθενέστερες από τους ιοντικούς δεσμούς. Αυτό επιτρέπει την ευκολότερη κίνηση και την ικανότητα να υπάρχουν ως υγρά ή αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.
Key Takeaway: Η αντοχή του ιοντικού δεσμού σε ιοντικές ενώσεις καθιστά δύσκολο για αυτούς να υπάρχουν ως υγρά σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση. Οι ομοιοπολικές ενώσεις, με τους ασθενέστερους δεσμούς τους, βρίσκονται πιο εύκολα σε υγρές και αέριες καταστάσεις.
