Τι καθορίζει πόσα ομοιοπολικά ομόλογα μπορούν να εξηγήσουν δύο άτομα;

Ο αριθμός των ομοιοπολικών δεσμών που μπορεί να σχηματιστεί ένα άτομο μπορεί να προσδιορίζεται κυρίως από τα ηλεκτρόνια του salence . Εδώ είναι γιατί:

* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.

* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξώτατο κέλυφος τους (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, τα οποία στοχεύουν σε δύο ηλεκτρόνια). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.

* Χωρητικότητα συγκόλλησης: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους Ένα άτομο έχει καθορίσει άμεσα πόσα περισσότερα ηλεκτρόνια χρειάζεται για την επίτευξη της διαμόρφωσης των οκτάδων. Αυτό, με τη σειρά του, καθορίζει πόσα ομοιοπολικά δεσμούς μπορεί να σχηματίσει.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* άτομα με 4 ή λιγότερα ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά τα άτομα τείνουν να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς για να κερδίσουν αρκετά ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τα οκτάδες τους. Για παράδειγμα:

* άνθρακα (c): Έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και μπορεί να σχηματίσει τέσσερα ομοιοπολικοί δεσμοί.

* οξυγόνο (o): Έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και μπορεί να σχηματίσει δύο ομοιοπολικοί δεσμοί.

* άτομα με 5 ή περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά τα άτομα συχνά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς για να μοιράζονται ηλεκτρόνια και να επιτυγχάνουν τη διαμόρφωση οκτάδων. Μπορούν να σχηματίσουν λιγότερους δεσμούς από τα άτομα με λιγότερα ηλεκτρόνια σθένους. Για παράδειγμα:

* αζώτου (n): Έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους και μπορεί να σχηματίσει τρία ομοιοπολικοί δεσμοί.

* χλώριο (CL): Έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους και μπορεί να σχηματίσει ένα ομοιοπολικός δεσμός.

Εξαιρέσεις:

* υδρογόνο (h): Χρειάζεται μόνο ένα Ηλεκτρονικό για να ολοκληρώσει το εξωτερικό κέλυφος του και έτσι σχηματίζει μόνο ένα ομοιοπολικός δεσμός.

* βόριο (b): Μπορεί να σχηματίσει τρία ομοιοπολικοί δεσμοί, παρόλο που έχει μόνο 3 ηλεκτρόνια σθένους.

Συνοπτικά, ο αριθμός των ομοιοπολικών δεσμών που μπορεί να κάνει ένα άτομο μπορεί να κάνει άμεσα την ανάγκη του να ολοκληρώσει το εξώτατο κέλυφος του (octet rule) και τον αριθμό των ηλεκτρόνων σθένους που διαθέτει.