Έχετε δίκιο, αυτά τα σύμβολα αντιπροσωπεύουν διαφορετικές αλλαγές ενθαλπίας στη χημεία. Ακολουθεί μια κατανομή του τι σημαίνει ο καθένας:
* ΔH (Delta H): Αυτό είναι το γενικό σύμβολο για την αλλαγή της ενθαλπίας . Αντιπροσωπεύει τη διαφορά στην ενθαλπία μεταξύ των προϊόντων και των αντιδραστηρίων μιας χημικής αντίδρασης. Ένα θετικό ΔH υποδεικνύει ένα ενδοθερμικό Η αντίδραση (η θερμότητα απορροφάται), ενώ ένα αρνητικό ΔH υποδεικνύει μια εξωθερμική Η αντίδραση (η θερμότητα απελευθερώνεται).
* ΔH f (Delta H Subscript F): Αυτό αντιπροσωπεύει την ενθαλπία σχηματισμού . Είναι η αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα γραμμομόριο μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους (συνήθως στους 25 ° C και 1 πίεση atm). Για παράδειγμα, ΔH f για νερό (h 2 O) θα ήταν η αλλαγή ενθαλπίας για την αντίδραση:
H 2 (ζ) + 1/2 o 2 (ζ) → H 2 O (L)
* ΔH C (Delta H Subscript C): Αυτό αντιπροσωπεύει την ενθαλπία καύσης . Είναι η αλλαγή ενθαλπίας όταν ένα mole μιας ουσίας καίγεται πλήρως σε οξυγόνο υπό τυποποιημένες συνθήκες. Για παράδειγμα, ΔH c για μεθάνιο (ch 4 ) θα ήταν η αλλαγή ενθαλπίας για την αντίδραση:
Ch 4 (ζ) + 2 o 2 (ζ) → Co 2 (ζ) + 2 H 2 O (L)
* ΔH n (Delta H Subscript n): Αυτό είναι λιγότερο συνηθισμένο, αλλά μπορεί να αντιπροσωπεύει την ενθαλπία της εξουδετέρωσης . Αυτή είναι η αλλαγή ενθαλπίας όταν ένα γραμμομόριο οξέος αντιδρά εντελώς με ένα γραμμομόριο βάσης για να σχηματίσει ένα μολύβι νερού. Για παράδειγμα, ΔH n Για την αντίδραση του HCl με NaOH θα ήταν η αλλαγή ενθαλπίας για την αντίδραση:
HCl (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h 2 O (L)
* ΔH A (Delta H Subscript A): Αυτό αντιπροσωπεύει την ενθαλπία της ψεκασμού . Είναι η αλλαγή ενθαλπίας όταν ένα mole μιας ουσίας καταρρέει στα μεμονωμένα άτομα της στην αέρια κατάσταση. Για παράδειγμα, ΔH A για μεθάνιο (ch 4 ) θα ήταν η αλλαγή ενθαλπίας για την αντίδραση:
Ch 4 (ζ) → C (g) + 4h (g)
Βασικά σημεία:
* Οι συγκεκριμένοι δείκτες που χρησιμοποιούνται μπορεί να ποικίλουν ανάλογα με το πλαίσιο και τον συγκεκριμένο τύπο αλλαγής ενθαλπίας που συζητείται.
* Οι αλλαγές ενθαλπίας αναφέρονται συνήθως σε μονάδες KJ/mol.
* Οι αλλαγές ενθαλπίας είναι θερμοδυναμικές ιδιότητες που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον υπολογισμό της ποσότητας θερμότητας που απορροφάται ή απελευθερώνεται σε χημική αντίδραση.
Ενημερώστε με αν έχετε άλλες ερωτήσεις ή αν θέλετε πιο συγκεκριμένες πληροφορίες σχετικά με οποιαδήποτε από αυτές τις αλλαγές ενθαλπίας!
