Ποια είναι η διαφορά Beteween πώς σχηματίζονται ιοντικοί και ομοιοπολικοί δεσμοί;
ιονικοί δεσμοί
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο * εντελώς * μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο. Αυτή η μεταφορά δημιουργεί δύο αντίθετα φορτισμένα ιόντα:
* Cation: Το άτομο που χάνει ηλεκτρόνια γίνεται θετικά φορτισμένο.
* ανιόν: Το άτομο που κερδίζει ηλεκτρόνια γίνεται αρνητικά φορτισμένο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας ένα ισχυρό ηλεκτροστατικό έλξη που ονομάζεται ιοντικός δεσμός.
* Metal and Nonetal: Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ των μετάλλων (που τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια) και μη μέταλλα (τα οποία τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια).
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα * μοιράζονται * ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων.
* ίση κοινή χρήση: Σε ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό , τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα την ισορροπημένη κατανομή του φορτίου.
* Μη εξής κοινή χρήση: Σε ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό , τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με ένα άτομο να προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα από το άλλο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* Μη μετάλλια: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ των μη μεταλλικών.
Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικός δεσμός | Ομοιοπολικός δεσμός |
| ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Μεταφορά/κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |
| Χρέωση | Τα ιόντα σχηματίζονται (θετικά και αρνητικά) Δεν σχηματίζονται ιόντα |
| Τύπος ατόμων | Μέταλλο και μη μέταλλο | Συνήθως μη μέταλλα |
| Δύναμη δεσμού | Ισχυρή | Μπορεί να είναι αδύναμη ή ισχυρή (ανάλογα με τον δεσμό)
Παραδείγματα:
* Ιονικός δεσμός: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), όπου το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο (CL).
* ομοιοπολικός δεσμός: Το νερό (H₂O), όπου το υδρογόνο (Η) μοιράζεται ηλεκτρόνια με οξυγόνο (Ο).
Σημαντικές σημειώσεις:
* Η διαφορά μεταξύ ιοντικής και ομοιοπολικής σύνδεσης δεν είναι πάντα ξεκάθαρη. Ορισμένα ομόλογα έχουν χαρακτηριστικά και των δύο. Αυτά ονομάζονται πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί .
* Ο τύπος δεσμού μεταξύ των ατόμων καθορίζει τις ιδιότητες της προκύπτουσας ένωσης. Για παράδειγμα, οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά σκληρές, εύθραυστες και έχουν υψηλά σημεία τήξης, ενώ οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να είναι αέρια, υγρά ή στερεά και έχουν ποικίλα σημεία τήξης.
