Ποιος δεσμός έχει τους μεγαλύτερους βαθμούς ιοντικού χαρακτήρα;

Για να προσδιορίσουμε τον δεσμό με τον μεγαλύτερο ιοντικό χαρακτήρα, πρέπει να εξετάσουμε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων.

ηλεκτροργαρακτική είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.

Μεγαλύτερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο ιοντικό είναι ο δεσμός

Ας δούμε μερικά παραδείγματα:

* lif: Το λίθιο (Li) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 1,0, ενώ το φθόριο (F) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 4,0. Η διαφορά είναι 3,0, καθιστώντας το πολύ ιοντικό δεσμό.

* NaCl: Το νάτριο (Na) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,9, το χλώριο (CL) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,0. Η διαφορά είναι 2,1, καθιστώντας την επίσης αρκετά ιοντική.

* HBR: Το υδρογόνο (Η) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,1, το βρώμιο (BR) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,8. Η διαφορά είναι 0,7, καθιστώντας το πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

Επομένως, ο LIF έχει τον μεγαλύτερο βαθμό ιοντικού χαρακτήρα.

Γενικά, ομόλογα μεταξύ:

* Μέταλλα και μη μέταλλα είναι εξαιρετικά ιοντικά.

* Μη μέταλλα και μη μέταλλα είναι συνήθως ομοιοπολικά.

Θυμηθείτε, δεν υπάρχει απόλυτο σημείο αποκοπής μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών. Ο βαθμός του ιοντικού χαρακτήρα είναι ένα φάσμα, με μερικούς δεσμούς που παρουσιάζουν ένα μείγμα και των δύο χαρακτηριστικών.