Ποιος είναι ο σχηματισμός ενός ιόντος από ένα μέταλλο και το μέταλλο με όρους Οκοκάτη;
Ο κανόνας οκτάδων
Ο κανόνας οκτάδων δηλώνει ότι τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια προκειμένου να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας (κέλυφος σθένους). Αυτή η σταθερή διαμόρφωση μοιάζει με εκείνη των ευγενών αερίων, τα οποία είναι χημικά μη αντιδραστικά λόγω του πλήρους οκτάτων τους.
μεταλλικά και μη μέταλλα ιόντα
* μέταλλα: Τα μέταλλα συνήθως έχουν ηλεκτρόνια 1, 2 ή 3 σθένους. Για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα, τείνουν να χάσουν Αυτά τα ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται κατιόντα .
* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα συνήθως έχουν ηλεκτρόνια 5, 6 ή 7 σθένους. Για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάδα, τείνουν να είναι κέρδος ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται anions .
σχηματισμός ιοντικού δεσμού
Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό. Ας δούμε ένα κλασικό παράδειγμα:
σχηματισμός χλωριούχου νατρίου (NaCl)
1. νάτριο (NA): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, καθιστώντας ένα κατιόν νατρίου (Na+).
2. Χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, καθιστώντας ένα χλωριούχο ανιόν (CL-).
3. Ιονικός δεσμός: Το θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+) και το αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-) προσελκύονται μεταξύ τους λόγω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Περίληψη
Συνοπτικά, ο κανόνας οκτάδων εξηγεί το σχηματισμό ιόντων από μέταλλα και μη μέταλλα από την τάση τους να κερδίζουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων. Αυτή η διαδικασία οδηγεί στο σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων που προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
