Τι ισχύει για τα μέταλλα αλκαλικής γης;
Γενικά χαρακτηριστικά:
* Ομάδα 2 στον περιοδικό πίνακα: Βρίσκονται στη δεύτερη στήλη του περιοδικού πίνακα.
* Αντιδραστικά μέταλλα: Είναι εξαιρετικά αντιδραστικά μέταλλα, αν και ελαφρώς λιγότερο αντιδραστικά από τα αλκαλικά μέταλλα.
* Δύο ηλεκτρόνια σθένους: Κάθε άτομο έχει δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας (κέλυφος σθένους).
* Ασημιά λευκό: Είναι συνήθως ασημένια-λευκά, αλλά μερικοί μπορεί να έχουν μια ελαφρώς κιτρινωπή απόχρωση.
* καλοί αγωγοί: Εξαιρετικοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Όλα είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.
Ειδικές ιδιότητες:
* Αντιδραστικότητα με νερό: Αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν υδροξείδια και αέριο υδρογόνου, αλλά η αντίδραση είναι λιγότερο έντονη από αυτή των αλκαλικών μετάλλων.
* Οξείδωση: Εύκολα οξειδώνουν τον αέρα, σχηματίζοντας οξείδια.
* αντιδράσεις με οξέα: Αντιδρά έντονα με οξέα για την απελευθέρωση αερίου υδρογόνου.
* ΣΥΝΤΗΡΗΣΗ ΙΟΝΙΚΩΝ ΕΥΚΑΙΡΩΝ: Σχηματίζουν εύκολα ιοντικές ενώσεις με μη μέταλλα, συνήθως με φορτίο +2.
Παραδείγματα:
* Beryllium (BE)
* Μαγνήσιο (mg)
* Ασβέστιο (CA)
* Strontium (SR)
* Βαρόλιο (BA)
* Radium (RA)
χρησιμοποιεί:
* μαγνήσιο: Χρησιμοποιείται σε κράματα, πυροτεχνήματα και ως αναγωγικό παράγοντα.
* ασβέστιο: Χρησιμοποιείται σε τσιμέντο, γύψο και λιπάσματα.
* βάριο: Χρησιμοποιείται σε ακτίνες Χ, χρώματα και κεραμικά.
* Strontium: Χρησιμοποιείται σε πυροτεχνήματα, μαγνήτες και γυαλί.
Σημαντική σημείωση: Τα μέταλλα αλκαλικής γης είναι αρκετά αντιδραστικά και πρέπει να αντιμετωπίζονται με προσοχή.
