Τι καθορίζει πόσα ιόντα υδροξειδίου χρειάζονται για να γράψουν μια χημική φόρμουλα;

Ο αριθμός των ιόντων υδροξειδίου (OH-) που απαιτείται για να γράψει μια χημική φόρμουλα καθορίζεται από το φορτίο του κατιόντος στην ένωση. Εδώ είναι γιατί:

* Οι χημικές ενώσεις πρέπει να είναι ηλεκτρικά ουδέτερες. Αυτό σημαίνει ότι το συνολικό θετικό φορτίο από τα κατιόντα πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο από τα ανιόντα.

* Τα ιόντα υδροξειδίου έχουν φορτίο -1

* Τα κατιόντα μπορούν να έχουν ποικίλες χρεώσεις. Για παράδειγμα, το νάτριο (Na +) έχει φορτίο +1, ενώ το ασβέστιο (CA2 +) έχει φορτίο +2.

Εδώ μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των ιόντων υδροξειδίου:

1. Προσδιορίστε το κατιόν και το φορτίο του.

2. Προσδιορίστε τον αριθμό των ιόντων υδροξειδίου που απαιτούνται για την εξισορρόπηση του φορτίου του κατιόντος.

Παραδείγματα:

* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Το νάτριο (Na +) έχει ένα φορτίο +1, έτσι απαιτείται ένα ιόν υδροξειδίου (ΟΗ-) για την εξισορρόπηση της φόρτισης.

* Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) 2): Το ασβέστιο (Ca2 +) έχει ένα φορτίο +2, έτσι απαιτούνται δύο ιόντα υδροξειδίου (OH-) για την εξισορρόπηση της φόρτισης.

* υδροξείδιο του αλουμινίου (AL (OH) 3): Το αλουμίνιο (AL3 +) έχει φορτίο +3, έτσι απαιτούνται τρία ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) για την εξισορρόπηση της φόρτισης.

Συνοπτικά, ο αριθμός των ιόντων υδροξειδίου σε χημικό τύπο καθορίζεται από το φορτίο του κατιόντος, εξασφαλίζοντας ότι η συνολική ένωση παραμένει ηλεκτρικά ουδέτερη.