Πώς επηρεάζει τη θερμοκρασία τη διαλυτότητα του θειικού νατρίου;

Η διαλυτότητα του θειικού νατρίου (Na₂so₄) στο νερό επηρεάζεται από τη θερμοκρασία με τρόπο που είναι λίγο μοναδικός σε σύγκριση με τα περισσότερα άλλα άλατα:

* Αρχική αύξηση στη διαλυτότητα: Όπως και τα περισσότερα στερεά, η διαλυτότητα του θειικού νατρίου αυξάνεται με τη θερμοκρασία. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αυξημένη κινητική ενέργεια των μορίων του νερού βοηθά στη διάσπαση του ιοντικού πλέγματος του αλατιού, επιτρέποντας να διαλύονται περισσότερα ιόντα Na⁺ και So₄².

* Μέγιστη διαλυτότητα στους ~ 32,4 ° C (90,3 ° F): Το ενδιαφέρον μέρος είναι ότι η διαλυτότητα φθάνει το μέγιστο σε περίπου 32,4 ° C. Πάνω από αυτή τη θερμοκρασία, η διαλυτότητα * μειώνεται * καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία.

* μείωση της διαλυτότητας άνω των 32,4 ° C: Αυτή η μείωση της διαλυτότητας άνω των 32,4 ° C οφείλεται σε μεταβολή της ενυδάτωσης των ιόντων θειικού νατρίου. Η ενυδατωμένη μορφή θειικού νατρίου, na₂so₄ • 10h₂o (επίσης γνωστή ως αλάτι του Glauber), είναι πιο διαλυτή από την άνυδρη μορφή (na₂so₄). Καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, η ενυδατωμένη μορφή γίνεται λιγότερο σταθερή και μετατρέπεται στη λιγότερο διαλυτή άνυδρη μορφή.

Συνοπτικά:

* Κάτω από 32,4 ° C: Η διαλυτότητα αυξάνεται με τη θερμοκρασία.

* στους 32,4 ° C: Η μέγιστη διαλυτότητα επιτυγχάνεται.

* Πάνω από 32.4 ° C: Η διαλυτότητα μειώνεται με τη θερμοκρασία.

οπτική αναπαράσταση:

Η καμπύλη διαλυτότητας του θειικού νατρίου έχει ξεχωριστή κορυφή στους 32,4 ° C, η οποία απεικονίζει αυτή τη συμπεριφορά.

Πρακτική συνέπεια:

Αυτή η μοναδική διαλυτότητα που χαρακτηρίζεται από θειικό νάτριο χρησιμοποιείται στη βιομηχανική παραγωγή θειικού νατρίου. Για παράδειγμα, χρησιμοποιείται στην κατασκευή απορρυπαντικών, γυαλιού και χαρτιού. Ο έλεγχος της θερμοκρασίας κατά τη διάρκεια της διαδικασίας είναι ζωτικής σημασίας για τη μεγιστοποίηση της απόδοσης και της αποτελεσματικότητας της παραγωγής.