0,333 mol υδροξειδίου του βαρίου προστίθεται σε υδροχλωρικό οξύ 5,00 Μ σε αντίδραση εξουδετέρωσης που παράγει νερό και χλωριούχο πόσα λίτρα διαλύονται;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα βήμα προς βήμα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Ba (OH) ₂ (aq) + 2HCl (aq) → bacl₂ (aq) + 2H₂O (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του HCl που απαιτούνται:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του Ba (OH) ₂ αντιδρά με 2 moles του HCl. Επομένως:

* Moles του HCl =0,333 mol ba (OH) ₂ * (2 mol hcl / 1 mol ba (oh) ₂) =0,666 mol HCl

3. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης HCl:

Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τη μοριακή (m) του διαλύματος HCl για να βρούμε τον όγκο:

* Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

* Όγκος (L) =moles (mol) / molarity (m)

* Όγκος (L) =0,666 mol / 5,00 m =0,133 L

απάντηση: Θα χρειαστείτε 0.133 λίτρα του διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 5,00 Μ για την εξουδετέρωση 0,333 mol του υδροξειδίου του βαρίου.