Ταξινομήστε τους ακόλουθους δεσμούς ως ιοντικό ομοιοπολικό ή ούτε o ατομικό αριθμό 8 f 9 na 11 cl 17 u 92;
* o-f: ομοιοπολικό Το οξυγόνο και το φθορίνη είναι και τα δύο εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά μη μέταλλα. Μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* na-cl: ιοντικό Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Το νάτριο χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Na+), ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν (Cl-). Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό.
* o-na: ιοντικό Το οξυγόνο είναι ένα μη μέταλλο και το νάτριο είναι ένα μέταλλο. Παρόμοια με το παράδειγμα NA-CL, το οξυγόνο κερδίζει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν, ενώ το νάτριο χάνει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν.
* u-cl: ιοντικό Το ουράνιο (U) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Το ουράνιο, που είναι ένα μεγάλο και ηλεκτρικό μέταλλο, θα χάσει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει θετικά ιόντα, ενώ το χλώριο θα κερδίσει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει αρνητικά ιόντα.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Ιονικά ομόλογα: Συνήθως σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου. Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Συνήθως σχηματίζονται μεταξύ δύο μη μεταλλικών. Μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων. Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια.
* Ούτε: Αυτό μπορεί να συμβεί όταν τα στοιχεία έχουν παρόμοιες ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες, οδηγώντας σε μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Μερικές φορές, οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ευγενών αερίων μπορούν επίσης να θεωρηθούν "ούτε".
