Ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου σε ένα διάλυμα δεδομένου ότι το υδροξείδιο 2.31 x 10 -4;
Κατανόηση της σχέσης
* ΑΥΤΟΚΙΝΗΤΙΚΗ ΑΥΤΟΚΙΝΗΤΑ: Τα μόρια νερού μπορούν να αντιδράσουν μεταξύ τους για να σχηματίσουν ιόντα υδροξειδίου και υδροξειδίου:
2 h₂o ⇌ h₃o⁺ + oh⁻
* kW (σταθερά προϊόντος ιόντων): Το προϊόν των συγκεντρώσεων ιόντων υδροξειδίου και υδροξειδίου σε οποιοδήποτε υδατικό διάλυμα είναι μια σταθερά σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Αυτή η σταθερά ονομάζεται KW.
Kw =[h₃o⁺] [oh⁻]
* στους 25 ° C: KW =1,0 x 10⁻⁻⁴
Υπολογισμός
1. Αναδιατάξτε την εξίσωση KW:
[H₃o⁺] =kw / [oh⁻]
2. Συνδέστε τις τιμές:
[H₃o⁺] =(1.0 x 10⁻⁴⁻) / (2.31 x 10⁻⁴)
3. Υπολογίστε:
[H₃o⁺] ≈ 4.33 x 10⁻⁻ m m
Επομένως, η συγκέντρωση ιόντων υδρονίου στο διάλυμα είναι περίπου 4.33 x 10⁻⁻ m.
