Τα αδύναμα οξέα απαιτούν περισσότερη βάση από το ισχυρό οξύ;
Εξαρτάται από τη συγκεκριμένη ποσότητα οξέος και βάσης που εμπλέκεται.
Εδώ είναι η βασική ιδέα:
* Σημείο ισοδυναμίας: Αυτό είναι το σημείο σε μια τιτλοδότηση όπου οι γραμμομορείς του οξέος και της βάσης είναι ακριβώς ίσα.
Πόσο ισχυρά και αδύναμα οξέα επηρεάζουν την τιτλοδότηση:
* Ισχυρά οξέα: Διαχωρίζονται πλήρως σε διάλυμα. Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεστε ίση ποσότητα ισχυρής βάσης για να τα εξουδετερώσετε.
* αδύναμα οξέα: Μόνο εν μέρει διαχωρίζονται σε διάλυμα. Απαιτούν περισσότερη βάση για να τα εξουδετερώσουν πλήρως, επειδή η βάση πρέπει να αντιδράσει με τα υπόλοιπα μόρια οξέος.
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι έχετε 1 mole ενός ισχυρού οξέος (όπως HCl) και 1 mole ενός ασθενούς οξέος (όπως το οξικό οξύ).
* Ισχυρό οξύ: Θα χρειαζόσασταν 1 mole μιας ισχυρής βάσης (όπως το NaOH) για να φτάσετε στο σημείο ισοδυναμίας.
* Αδύναμο οξύ: Θα χρειαζόσασταν * περισσότερο από 1 mole * μιας ισχυρής βάσης για να εξουδετερώσει το αδύναμο οξύ εντελώς.
Σημαντική σημείωση:
Το ποσό της βάσης που απαιτείται για την εξουδετέρωση ενός ασθενούς οξέος θα εξαρτηθεί από την τιμή Ka ka του ειδικού οξέος . Ένα χαμηλότερο KA (που σημαίνει ένα ασθενέστερο οξύ) θα απαιτήσει περισσότερη βάση.
Συνοπτικά:
Ενώ είναι αλήθεια ότι τα αδύναμα οξέα * γενικά * απαιτούν περισσότερη βάση για να τα εξουδετερώσουν, η ακριβής ποσότητα εξαρτάται από τις συγκεκριμένες ποσότητες οξέος και βάσης που εμπλέκονται, καθώς και από τη δύναμη του ασθενούς οξέος.
