Τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια σε έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται μεταξύ ατόμων με παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι πολύ μικρή (ιδανικά μηδέν), τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου.
* Συμμετρία: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια ξοδεύουν ίσο χρονικό διάστημα γύρω από κάθε άτομο, δημιουργώντας μια συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι δεν υπάρχει μερική θετική ή αρνητική φόρτιση σε κανένα άτομο.
Παράδειγμα:
* Σε ένα μόριο μεθανίου (CH4), το άτομο άνθρακα μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του εξίσου με κάθε ένα από τα τέσσερα άτομα υδρογόνου. Δεδομένου ότι ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν πολύ παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας, ο δεσμός θεωρείται μη πολικός.
Σημαντική σημείωση:
* Στην πραγματικότητα, δεν υπάρχει κάτι τέτοιο όπως ένας απολύτως μη πολικός δεσμός. Ακόμη και σε μόρια όπως το μεθάνιο, υπάρχει μια μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου, οδηγώντας σε πολύ μικρό βαθμό πολικότητας. Ωστόσο, για πρακτικούς σκοπούς, αυτοί οι δεσμοί θεωρούνται μη πολικοί.
