Πώς καθορίζουν οι συγκεντρώσεις ιόντων υδρογόνου και υδροξειδίου του αν ένα διάλυμα είναι όξινο βασικό ή ουδέτερο.

Οι συγκεντρώσεις ιόντων υδρογόνου (Η+) και ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) σχετίζονται άμεσα με την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Εδώ είναι:

1. Καθαρό νερό:Το ουδέτερο σημείο

* Το καθαρό νερό έχει ίση συγκέντρωση ιόντων Η+ και ΟΗ.

* Αυτή η ισορροπία αντιπροσωπεύεται από το kW (σταθερά προϊόντος ιόντων για νερό) που είναι 1 x 10^-14 στους 25 ° C Αυτό σημαίνει:

* [H+] * [OH-] =1 x 10^-14

* Όταν οι συγκεντρώσεις είναι ίσες, και οι δύο ισούται με 1 x 10^-7 M. Αυτό θεωρείται ουδέτερο .

2. Οξέα:υψηλή συγκέντρωση Η+

* Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα Η+ όταν διαλύονται σε νερό.

* Αυτό αυξάνει το [Η+] και μειώνει το [OH-] (λόγω της σταθεράς KW).

* Όσο υψηλότερο είναι το [Η+], τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.

3. Βάσεις:υψηλή συγκέντρωση

* Οι βάσεις απελευθερώνουν ιόντα OH όταν διαλύονται σε νερό.

* Αυτό αυξάνει το [OH-] και μειώνει το [Η+] (και πάλι, λόγω του KW).

* Όσο υψηλότερο είναι το [OH-], τόσο πιο βασικό (ή αλκαλικό) το διάλυμα.

Κλίμακα PH:Μια βολική μέτρηση

* Για να απλοποιήσετε την έκφραση του ευρέος φάσματος των συγκεντρώσεων Η+, η κλίμακα pH χρησιμοποιείται.

* Το pH είναι ο αρνητικός λογαρίθμιος (βάση 10) της συγκέντρωσης Η+ :

* ph =-log [h+]

* Η κλίμακα pH κυμαίνεται από 0 έως 14:

* 0-6.9:όξινη

* 7:ουδέτερο

* 7.1-14:Βασική (αλκαλική)

Συνοπτικά:

* Υψηλή [H+], χαμηλή [OH-] :Όξινο διάλυμα, χαμηλό pH

* ίσο [Η+] και [oh-] :Ουδέτερο διάλυμα, ρΗ 7

* Χαμηλή [H+], υψηλή [OH-] :Βασικό (αλκαλικό) διάλυμα, υψηλό pH

Θυμηθείτε, οι συγκεντρώσεις των Η+ και ΟΗ- συνδέονται πάντα με τη σταθερά KW. Έτσι, γνωρίζοντας ότι κάποιος σας επιτρέπει να υπολογίσετε το άλλο!