Τι μπορεί να ειπωθεί για μια αντίδραση με H 620 kJmol και S -0.46 kJ molk;

Εδώ μπορούμε να πούμε για μια αντίδραση με ΔH =620 kJ/mol και ΔS =-0,46 kJ/mol*k:

* endothermic: Η θετική τιμή ΔH υποδεικνύει ότι η αντίδραση είναι endothermic , που σημαίνει ότι απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον.

* μείωση της εντροπίας: Η αρνητική τιμή ΔS υποδεικνύει ότι η αντίδραση έχει ως αποτέλεσμα μια μείωση της εντροπίας . Αυτό σημαίνει ότι τα προϊόντα είναι πιο διατεταγμένα από τα αντιδραστήρια.

* αυθόρμητα σε υψηλές θερμοκρασίες: Για να διαπιστωθεί εάν μια αντίδραση είναι αυθόρμητη (ευνοείται), πρέπει να εξετάσουμε την ελεύθερη ενέργεια Gibbs (ΔG):

* ΔG =ΔH - TΔS

* Δεδομένου ότι το ΔH είναι θετικό και το ΔS είναι αρνητικό, ο αυθορμητισμός της αντίδρασης εξαρτάται από τη θερμοκρασία (t).

* Σε Υψηλές θερμοκρασίες , ο όρος TΔS μπορεί να γίνει αρκετά μεγάλος για να κάνει ΔG αρνητική, οδηγώντας σε αυθόρμητη αντίδραση.

* Σε χαμηλές θερμοκρασίες , ο όρος ΔH κυριαρχεί, καθιστώντας τη ΔG θετική και την αντίδραση μη-αδρανών.

Συνοπτικά:

Αυτή η αντίδραση είναι ενδοθερμική και οδηγεί σε μείωση της εντροπίας. Ωστόσο, θα μπορούσε να γίνει αυθόρμητο σε αρκετά υψηλές θερμοκρασίες.

Παράδειγμα:

Σκεφτείτε μια αντίδραση που σχηματίζει ένα στερεό προϊόν από αέρια αντιδραστήρια. Αυτή η αντίδραση θα ήταν πιθανώς ενδοθερμική (η ενέργεια απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς στα αέρια) και να έχει μείωση της εντροπίας (το στερεό είναι πιο διατεταγμένο από τα αέρια). Ενώ η αντίδραση μπορεί να μην είναι αυθόρμητη σε θερμοκρασία δωματίου, θα μπορούσε να ευνοηθεί σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες.