Γιατί τα μόρια του νερού είναι πολικά και πώς τα κάνουν αυτό να δεσμεύονται μεταξύ τους;

πολικότητα και συγκόλληση του νερού:Μια απλή εξήγηση

Τα μόρια του νερού είναι πολικά λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο. Εδώ είναι γιατί:

* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό: Το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς O-H περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου.

* Μερικές χρεώσεις: Το άτομο οξυγόνου γίνεται ελαφρώς αρνητικό (δ-) επειδή έχει υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων, ενώ τα άτομα υδρογόνου γίνονται ελαφρώς θετικά (δ+). Αυτό δημιουργεί ένα Dipole στιγμή, που σημαίνει ότι το μόριο έχει ένα θετικό και αρνητικό τέλος.

Πώς οδηγεί η πολικότητα στη συγκόλληση:

Το ελαφρώς θετικό άκρο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύεται από το ελαφρώς αρνητικό άκρο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτό το αξιοθέατο ονομάζεται A δεσμός υδρογόνου .

Δείτε πώς λειτουργεί:

1. Προσέλκυση: Το θετικό υδρογόνο ενός μορίου νερού σχηματίζει έναν αδύναμο δεσμό με το αρνητικό οξυγόνο ενός άλλου μορίου νερού.

2. Δίκτυο: Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν ένα δίκτυο διασυνδεδεμένων μορίων νερού.

3. Ιδιότητες: Αυτό το δίκτυο δίνει στο νερό τις μοναδικές του ιδιότητες, όπως:

* Υψηλό σημείο βρασμού: Οι δεσμοί υδρογόνου απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει, δίνοντας νερό ένα υψηλό σημείο βρασμού.

* Υψηλή επιφανειακή τάση: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου δημιουργούν μια ισχυρή συνεκτική δύναμη, επιτρέποντας στο νερό να υποστηρίζει αντικείμενα.

* καλός διαλύτης: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να διαλύει πολλές πολικές ουσίες.

Εν ολίγοις: Η πολικότητα του νερού, που δημιουργήθηκε από την ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων, οδηγεί σε δεσμούς υδρογόνου που είναι υπεύθυνοι για πολλές από τις μοναδικές και σημαντικές ιδιότητες του νερού.