Είναι η ζάχαρη πολικός ομοιοπολικός δεσμός ή μη πολικός δεσμός;
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Εμφανίζονται όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια άνισα. Αυτό συμβαίνει όταν ένα άτομο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό (προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα) από το άλλο.
* Δομή της ζάχαρης: Η σακχαρόζη είναι κατασκευασμένη από άτομα άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου. Το οξυγόνο είναι σημαντικά πιο ηλεκτροαρνητικό από ό, τι τόσο ο άνθρακας όσο και το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς μεταξύ του οξυγόνου και των άλλων ατόμων τραβούν περισσότερο προς το άτομο οξυγόνου, δημιουργώντας μερικές αρνητικές φορτίσεις (δ-) στο οξυγόνο και μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+) στον άνθρακα και το υδρογόνο.
* Συνολική πολικότητα: Αυτοί οι πολικοί δεσμοί εντός του μορίου ζάχαρης οδηγούν σε ένα συνολικό πολικό μόριο. Τα άτομα οξυγόνου έχουν υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων, καθιστώντας το μόριο να έχει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στη μία πλευρά και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο από την άλλη.
Εν ολίγοις: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του οξυγόνου και των άλλων ατόμων στη ζάχαρη δημιουργεί πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, καθιστώντας ολόκληρο το μόριο ζάχαρης πολικό.
