Τι συμβαίνει με το ρΗ στο ποτήρι, καθώς το οξύ προστίθεται;

Όταν το οξύ προστίθεται σε ένα ποτήρι, το pH του διαλύματος μειώνεται . Εδώ είναι γιατί:

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14, με το 0 να είναι το πιο όξινο, 7 να είναι ουδέτερο και 14 να είναι το πιο αλκαλικό (βασικό).

* οξέα και ph: Τα οξέα απελευθερώνουν ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων Η+, τόσο χαμηλότερο είναι το ρΗ.

* Προσθήκη οξέος: Όταν προσθέτετε οξύ σε ένα ποτήρι, προσθέτετε ουσιαστικά περισσότερα ιόντα Η+. Αυτό αυξάνει τη συγκέντρωση των ιόντων Η+ στο διάλυμα, μειώνοντας το ρΗ και καθιστώντας το διάλυμα πιο όξινο.

Παράδειγμα:

* Φανταστείτε ότι έχετε ένα ποτήρι καθαρό νερό με ρΗ 7 (ουδέτερο).

* Εάν προσθέσετε υδροχλωρικό οξύ (HCl), το οποίο απελευθερώνει ιόντα Η+, το ρΗ του διαλύματος θα πέσει κάτω από 7, καθιστώντας όξινη.

Σημαντική σημείωση: Ο βαθμός στον οποίο αλλάζει το ρΗ εξαρτάται από:

* Η αντοχή του οξέος: Τα ισχυρά οξέα απελευθερώνουν περισσότερα ιόντα Η+ από τα αδύναμα οξέα, προκαλώντας μεγαλύτερη πτώση στο ρΗ.

* Η ποσότητα οξέος που προστέθηκε: Η προσθήκη περισσότερου οξέος θα οδηγήσει σε μεγαλύτερη μείωση του ρΗ.

* Το αρχικό pH του διαλύματος: Μια λύση με υψηλότερο pH εκκίνησης θα παρουσιάσει μια πιο αξιοσημείωτη αλλαγή στο ρΗ από μια λύση που ήταν ήδη όξινη.