Γιατί αλλάζετε τον δείκτη του αντιδραστηρίου και των προϊόντων όταν εξισορροπείτε μια χημική εξίσωση;

Εσείς Μην Αλλάξτε τους δείκτες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων κατά την εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης. Εδώ είναι γιατί:

* Οι δείκτες αντιπροσωπεύουν τη σύνθεση ενός μορίου: Οι δείκτες σε έναν χημικό τύπο υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου μέσα σε ένα μόριο. Για παράδειγμα, το H₂O υποδεικνύει ένα μόριο νερού που περιέχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Η αλλαγή αυτών των δεικτών θα αλλάξει τη χημική ταυτότητα του ίδιου του μορίου.

* Η εξισορρόπηση περιλαμβάνει συντελεστές: Η εξισορρόπηση μιας χημικής εξίσωσης περιλαμβάνει την προσαρμογή των συντελεστών Μπροστά από κάθε μόριο. Οι συντελεστές αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων που συμμετέχουν στην αντίδραση. Με την αλλαγή των συντελεστών, ρυθμίζετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης χωρίς να μεταβάλλετε τους χημικούς τύπους.

Παράδειγμα:

Μη ισορροπημένη εξίσωση: H₂ + o₂ → h₂o

Ισορροπημένη εξίσωση: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Σε αυτό το παράδειγμα, ρυθμίσαμε τον συντελεστή μπροστά από το H₂ έως 2 και τον συντελεστή μπροστά από το H₂O έως το 2. Αυτό εξασφαλίζει ότι έχουμε τον ίδιο αριθμό ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου και από τις δύο πλευρές της εξίσωσης (4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου). Παρατηρήστε ότι οι δείκτες εντός των χημικών τύπων (h₂ και o₂) παρέμειναν αμετάβλητα.

Οι μεταβαλλόμενοι δείκτες θα δημιουργούσαν μια εντελώς διαφορετική χημική αντίδραση, οδηγώντας σε εσφαλμένη αναπαράσταση της διαδικασίας.