Πώς είναι μια αλλαγή στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου αντικατοπτρίζει το ρΗ;
Η σχέση
* Το pH είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Βασίζεται στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) στο διάλυμα.
* Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων Η+, τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα και τόσο χαμηλότερο είναι το ρΗ
* Όσο χαμηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων Η+, τόσο πιο αλκαλικό (βασικό) το διάλυμα και όσο υψηλότερο είναι το ph.
Η κλίμακα
Η κλίμακα pH είναι λογαριθμική, που σημαίνει ότι κάθε αλλαγή ολόκληρου αριθμού αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές μεταβολή στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου:
* Το pH 7 είναι ουδέτερο (π.χ., καθαρό νερό).
* Οι τιμές pH κάτω από 7 είναι όξινες (π.χ. χυμός λεμονιού, ξύδι).
* Οι τιμές pH πάνω από 7 είναι αλκαλικές (βασικές) (π.χ. διάλυμα σόδα ψησίματος, αμμωνία).
Παραδείγματα
* αύξηση της συγκέντρωσης Η+: Εάν η συγκέντρωση ιόντων Η+ σε ένα διάλυμα διπλασιάζεται, το ρΗ θα μειωθεί κατά μία μονάδα (π.χ., από ρΗ 4 σε ρΗ 3).
* Μείωση της συγκέντρωσης Η+: Εάν η συγκέντρωση ιόντων Η+ σε ένα διάλυμα μειωθεί κατά συντελεστή δέκα, το ρΗ θα αυξηθεί κατά μία μονάδα (π.χ., από ρΗ 3 σε ρΗ 4).
Ο τύπος
Η σχέση μεταξύ του ρΗ και της συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου ορίζεται από τον ακόλουθο τύπο:
ph =-log [h+]
Οπου:
* [Η+] είναι η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε γραμμομόρια ανά λίτρο (Μ).
Βασικά σημεία
* Η κλίμακα pH είναι ένας βολικός τρόπος για να εκφραστεί η σχετική οξύτητα ή η αλκαλικότητα ενός διαλύματος.
* Ακόμη και οι μικρές αλλαγές στο ρΗ μπορούν να έχουν σημαντικές επιδράσεις στις χημικές αντιδράσεις και τις βιολογικές διεργασίες.
