Ποιος όγκος αερίου οξυγόνου σε χιλιοστόλιτρα απαιτείται για να αντιδράσει με 0,640 g SO2 στο STP;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ του διοξειδίου του θείου (SO₂) και του οξυγόνου (O₂) για τη σχηματισμό τριαξειδίου του θείου (SO₃) είναι:
2 So₂ (g) + o₂ (g) → 2 so₃ (g)
2. Μετατροπή γραμμάρια So₂ σε moles:
* Μοριακή μάζα SO₂ =32,07 g/mol (s =32,07 g/mol, o =16,00 g/mol)
* Moles SO₂ =(0,640 g) / (32,07 g / mol) =0,0200 mol
3. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της ισορροπημένης εξίσωσης για να βρείτε τα moles του O₂:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του So₂ αντιδρούν με 1 mole του o₂.
* Moles O₂ =(0,0200 mol SO₂) * (1 mol o₂ / 2 mol so₂) =0,0100 mol o₂
4. Υπολογίστε τον όγκο του O₂ στο STP:
* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.
* Όγκος O₂ =(0,0100 mol) * (22,4 L/mol) =0,224 L
5. Μετατροπή λίτρα σε χιλιοστόλιτρα:
* 1 L =1000 ml
* Όγκος O₂ =(0,224 L) * (1000 ml/L) = 224 ml
Επομένως, απαιτείται 224 ml αερίου οξυγόνου για να αντιδράσει με 0,640 g SO₂ σε stp.
