Ποιος όγκος 6,0 m HCl απαιτείται για να αντιδράσει με 10,0 γραμμάρια K2CO3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 HCl (aq) + k₂co₃ (aq) → 2 kCl (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

2. Υπολογίστε τα κομμάτια του k₂co₃:

* Μοριακή μάζα k₂co₃ =(2 * 39,10 g/mol) + (12,01 g/mol) + (3 * 16,00 g/mol) =138,21 g/mol

* Moles του k₂co₃ =(10,0 g) / (138,21 g / mol) =0,0724 mol

3. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η εξίσωση δείχνει ότι 2 moles του HCl αντιδρούν με 1 mole k₂co₃.

4. Υπολογίστε τα moles του HCL που απαιτούνται:

* Moles hcl =(0.0724 mol k₂co₃) * (2 mol HCl / 1 mol k₂co₃) =0.1448 mol HCl

5. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης 6,0 m HCl:

* Μοριακή (m) =moles / όγκος (l)

* Όγκος (L) =Moles / Molarity

* Όγκος (L) =(0,1448 mol HCl) / (6,0 mol / L) =0,0241 L

6. Μετατροπή λίτρα σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος (ml) =0,0241 L * (1000 ml / 1 L) =24,1 ml

Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 24,1 ml 6,0 m HCl για να αντιδράσετε με 10,0 γραμμάρια k₂co₃