Ποιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο στο 2H2 PLUS O2 ισούται με 2Η2Ο;
Εδώ είναι γιατί:
* Περιορισμός αντιδραστηρίου: Το αντιδραστήριο που εξαντλείται εντελώς πρώτα σε μια χημική αντίδραση, σταματώντας έτσι την αντίδραση να προχωρήσει περαιτέρω.
* υπερβολικό αντιδραστήριο: Το αντιδραστήριο που έχει παραμείνει μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης.
Για να προσδιορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο, πρέπει να:
1. έχουν τα ποσά τόσο του H2 όσο και του O2:Αυτό θα μπορούσε να είναι σε γραμμάρια, moles, λίτρα (για αέρια) ή άλλες μονάδες.
2. Μετατρέψτε τα ποσά σε moles: Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα κάθε αντιδραστηρίου για να μετατραπεί από γραμμάρια σε moles ή να χρησιμοποιήσετε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για να μετατρέψετε από λίτρα σε moles για αέρια.
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση: Η ισορροπημένη εξίσωση σας λέει την αναλογία των γραμμομορίων των αντιδραστηρίων που απαιτούνται για πλήρη αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, 2 moles του Η2 αντιδρούν με 1 mole O2.
4. Συγκρίνετε τις αναλογίες mole: Υπολογίστε πόσες γραμμομορείς κάθε αντιδραστηρίου απαιτούνται με βάση την ποσότητα του άλλου αντιδραστηρίου. Το αντιδραστήριο που θα εξαντληθεί πρώτα είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε 4 γραμμάρια H2 και 8 γραμμάρια O2.
1. Μετατροπή σε moles:
* H2:4 g / 2.016 g / mol =1,98 mol
* O2:8 g / 32 g / mol =0,25 mol
2. Συγκρίνετε αναλογίες mole:
* Για πλήρη αντίδραση με 1,98 mol H2, θα χρειαστείτε 0,99 mol Ο2 (1,98 mol H2 / 2 =0,99 mol O2).
* Έχετε 0,25 mol O2, το οποίο είναι μικρότερο από αυτό που χρειάζεται.
3. Συμπέρασμα: Το οξυγόνο (Ο2) είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
Συνοπτικά, πρέπει να γνωρίζετε τις συγκεκριμένες ποσότητες H2 και O2 για να καθορίσετε το περιοριστικό αντιδραστήριο.
