Είναι δεσμοί στο ιονικό διοξείδιο του άνθρακα;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας και το οξυγόνο έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτή η διαφορά οδηγεί σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με τα ηλεκτρόνια να ξοδεύουν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου.
* Δεν υπάρχει πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων: Σε ένα ιοντικό δεσμό, ένα άτομο χάνει εντελώς ηλεκτρόνια σε ένα άλλο, σχηματίζοντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις. Αυτό δεν συμβαίνει στο CO2. Ενώ τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, εξακολουθούν να μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Συνοπτικά: Οι δεσμοί στο διοξείδιο του άνθρακα είναι πολικοί ομοιοπολικοί λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και οξυγόνου.
