Τι θα αντιδρούσε χημικά σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό;

Ακολουθεί μια κατανομή των μορφών ομοιοπολικών δεσμών και παραδειγμάτων:

Ποιες μορφές ομοιοπολέμων δεσμών;

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο μη μέταλλα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος). Εδώ είναι γιατί:

* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια.

* Η κοινή χρήση είναι φροντίδα: Αντί για ένα άτομο που παίρνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο (όπως στην ιοντική σύνδεση), μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση.

Παραδείγματα ομοιοπολικής σύνδεσης:

* Διατομικά μόρια: Τα μόρια από δύο άτομα του ίδιου στοιχείου (όπως το αέριο οξυγόνου, το αέριο αζώτου, το N₂ ή το αέριο χλωρίου, CL₂) συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Απλά μόρια: Το νερό (H₂O), το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), το μεθάνιο (CH₄), η αμμωνία (NH₃) και πολλά οργανικά μόρια σχηματίζονται μέσω ομοιοπολικής σύνδεσης.

* Πολυμερή: Οι μακριές αλυσίδες επαναλαμβανόμενων μονάδων όπως τα πλαστικά, οι πρωτεΐνες και το DNA συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς.

Πώς να προβλέψετε ομοιοπολική σύνδεση:

Αναζητήστε συνδυασμούς μη μεταλλικών. Για παράδειγμα:

* υδρογόνο (h) με άλλα μη μέταλλα: H₂o, HCl, NH₃

* άνθρακα (c) με άλλα μη μέταλλα: Co₂, ch₄, c₂h₆

* οξυγόνο (o) με άλλα μη μέταλλα: Co₂, h₂o, so₂

* αζώτου (n) με άλλα μη μέταλλα: N₂o, nh₃, no₂

Σημαντικές σημειώσεις:

* Polar vs. Nonpolar: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορεί να είναι πολικοί (τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας ένα ελαφρώς θετικό και ελαφρώς αρνητικό άκρο) ή μη πολικά (τα ηλεκτρόνια που μοιράζονται εξίσου).

* Πολλαπλά ομόλογα: Τα άτομα μπορούν να μοιράζονται περισσότερα από ένα ζεύγη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας διπλό (όπως O₂) ή τριπλούς δεσμούς (όπως N₂).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε πιο συγκεκριμένα παραδείγματα ή εξηγήσεις!