7. Πόσα γραμμομορείς νερού μπορούν να παραχθούν με καύση 325 g οκτανίου (C8H18) σε υπερβολικό οξυγόνο.

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

2. Μετατροπή γραμμάρια οκτανίου σε moles:

* Μοριακή μάζα οκτανίου (C8H18) =8 (12,01 g/mol) + 18 (1,01 g/mol) =114,23 g/mol

* Moles Octane =(325 g) / (114,23 g / mol) =2,85 mol mol

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 2 γραμμομορείς οκτανίου παράγουν 18 γραμμομορείς νερού.

* Αναλογία mole του οκτανίου προς νερό:2 mol C8H18:18 mol H2O

4. Υπολογίστε τη μόρια του νερού που παράγεται:

* Moles νερού =(2,85 mol C8H18) * (18 mol H2O / 2 mol C8H18) =25,65 mol H2O

Επομένως, 25,65 γραμμομορείς νερού μπορούν να παραχθούν με καύση 325 g οκτανίου σε υπερβολικό οξυγόνο.