Πώς τα κατιόντα και τα ανιόντα διατεταγμένα στον περιοδικό πίνακα;
Εδώ είναι:
* μέταλλα (αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα) τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια Για να σχηματίσετε θετικά φορτισμένα κατιόντα . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν σχετικά χαμηλές ενέργειες ιονισμού, που σημαίνει ότι χρειάζεται λιγότερη ενέργεια για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό τους κέλυφος.
* Μη μέταλλα (δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα) τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια Για να σχηματίσετε αρνητικά φορτισμένα ανιόντα . Έχουν υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δέχονται εύκολα ηλεκτρόνια για να γεμίσουν το εξωτερικό τους κέλυφος και να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Τάσεις στον σχηματισμό κατιόντων και ανιόντων:
* Σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά): Ο μεταλλικός χαρακτήρας μειώνεται, αυξάνεται η ενέργεια ιονισμού και αυξάνεται η συγγένεια ηλεκτρονίων. Αυτό οδηγεί σε μεγαλύτερη τάση να σχηματίζεται κατιόντα στην αριστερή πλευρά της περιόδου και τα ανιόντα στη δεξιά πλευρά.
* Κάτω ομάδα (από πάνω προς τα κάτω): Ο μεταλλικός χαρακτήρας αυξάνεται, η ενέργεια ιονισμού μειώνεται και η συγγένεια ηλεκτρονίων μειώνεται. Ως εκ τούτου, τα στοιχεία στο κάτω μέρος μιας ομάδας είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν κατιόντα, ενώ τα στοιχεία στην κορυφή είναι πιο πιθανό να σχηματίσουν ανιόντα.
Βασικές εξαιρέσεις:
* Μεταβατικά μέταλλα μπορεί να σχηματίσει κατιόντα με πολλαπλές χρεώσεις, ανάλογα με τις συνθήκες αντίδρασης.
* Metalloids μπορεί να συμπεριφέρεται τόσο ως μέταλλα όσο και ως μη μέταλλα, μερικές φορές σχηματίζοντας κατιόντα και μερικές φορές ανιόντες.
Συνοπτικά:
Ενώ ο περιοδικός πίνακας δεν δείχνει άμεσα τη διάταξη των κατιόντων και των ανιόντων, μας βοηθά να κατανοήσουμε τις γενικές τάσεις των στοιχείων να χάσουν ή να κερδίσουν ηλεκτρόνια με βάση τη θέση τους στο τραπέζι.
