Ποια ιόντα αποτελούν την ιονική σύνθεση;

Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ κατιόντων (θετικά φορτισμένα ιόντα) και Anions (αρνητικά φορτισμένα ιόντα).

Εδώ είναι μια κατανομή:

* ΚΟΟΔΙΑ: Αυτά σχηματίζονται όταν ένα άτομο χάνει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό φορτίο. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* ιόν νατρίου (Na+) - Το άτομο νατρίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο.

* ιόν ασβεστίου (Ca2+) - Το άτομο ασβεστίου χάνει δύο ηλεκτρόνια.

* ιόν αλουμινίου (al3+) - Το άτομο αλουμινίου χάνει τρία ηλεκτρόνια.

* Anions: Αυτά σχηματίζονται όταν ένα άτομο κερδίζει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό αρνητικό φορτίο. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* ιόν χλωριούχου (cl-) - Το άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο.

* ιόν σουλφιδίου (S2-) - Το άτομο θείου κερδίζει δύο ηλεκτρόνια.

* ιόν νιτριδίου (n3-) - Το άτομο αζώτου κερδίζει τρία ηλεκτρόνια.

Ιωνικές ενώσεις είναι ουδέτερες συνολικά , δηλαδή το συνολικό θετικό φορτίο από τα κατιόντα πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο από τα ανιόντα. Αυτό εξασφαλίζει μια σταθερή ρύθμιση όπου τα αντίθετα τέλη προσελκύουν.

Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :Κατιόν νατρίου (Na+) και χλωριούχο ανιόν (cl-)

* οξείδιο μαγνησίου (MGO) :Κατιόν μαγνησίου (MG2+) και ανιόν οξειδίου (O2-)

* ιωδιούχο κάλιο (ki) :Κατιόν καλίου (k+) και ανιόν ιωδιδίου (i-)

Τα συγκεκριμένα ιόντα που συνθέτουν μια ιοντική ένωση εξαρτώνται από τα εμπλεκόμενα στοιχεία και την τάση τους να κερδίζουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.