Όταν γράφετε τον τύπο για οποιαδήποτε ιοντική ένωση φορτίων πρέπει να τι;

Κατά τη σύνταξη του τύπου για οποιαδήποτε ιοντική ένωση, τα φορτία πρέπει ισορροπία . Αυτό σημαίνει ότι το συνολικό θετικό φορτίο από τα κατιόντα πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο από τα ανιόντα.

Εδώ είναι γιατί:

* Ιωνικές ενώσεις είναι ουδέτερες: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες). Για να είναι σταθερή η ένωση, το συνολικό φορτίο πρέπει να είναι ουδέτερο.

* Υπόλοιπο φόρτισης: Για να επιτευχθεί η ουδετερότητα, ο αριθμός κάθε ιόντος στον τύπο πρέπει να ρυθμιστεί έτσι ώστε το συνολικό θετικό φορτίο να ακυρώνει το συνολικό αρνητικό φορτίο.

Παράδειγμα:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) έχει φορτίο +1 και χλωριούχο (CL) έχει φορτίο -1. Ένα ιόν νατρίου και ένα ιόν χλωριούχου απαιτούνται για την εξισορρόπηση των φορτίων, με αποτέλεσμα τον τύπο NaCl.

* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) έχει φορτίο +2 και οξυγόνο (O) έχει φορτίο -2. Ένα ιόν μαγνησίου και ένα ιόν οξυγόνου είναι απαραίτητα για την εξισορρόπηση των φορτίων, με αποτέλεσμα τον τύπο MGO.

* οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃): Το αλουμίνιο (AL) έχει φορτίο +3 και οξυγόνο (O) έχει φορτίο -2. Δύο ιόντα αλουμινίου (2 x +3 =+6) και τρία ιόντα οξυγόνου (3 x -2 =-6) απαιτούνται για την εξισορρόπηση των φορτίων, με αποτέλεσμα τον τύπο al₂o₃.

Θυμηθείτε: Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη μέθοδο Criss-Cross για να σας βοηθήσουμε να προσδιορίσετε τους δείκτες για τα ιόντα στον τύπο.