Γιατί το άτομο οξυγόνου ενός μορίου νερού έχει αρνητική φόρτιση;

Το άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο , δεν είναι πλήρες αρνητικό φορτίο. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινά ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου.

* Μη εξής κοινή χρήση: Τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου (Δ-) και ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στα άτομα υδρογόνου (Δ+).

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτή η ανομοιογενής κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου το μόριο έχει θετικό και αρνητικό τέλος.

Σημαντική σημείωση: Τα μόρια νερού δεν είναι ιόντα. Δεν έχουν πλήρη αρνητική φόρτιση στο οξυγόνο. Οι μερικές χρεώσεις υποδεικνύουν απλώς μια διαφορά στην πυκνότητα ηλεκτρονίων.