bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνιο και γίνεται αρνητικά φορτισμένο, το αναφέρουμε ως;

Αυτό είναι λανθασμένο! Όταν ένα άτομο χάνει Ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται θετικά κατηγορούμενος. Εδώ είναι γιατί:

* Τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα. Όταν ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, χάνει αρνητικό φορτίο.

* Τα πρωτόνια είναι θετικά φορτισμένα. Ο αριθμός των πρωτονίων σε ένα άτομο καθορίζει τον ατομικό αριθμό του και παραμένει σταθερός.

* Η ανισορροπία δημιουργεί ιόντα. Όταν ο αριθμός των πρωτονίων (θετικά) υπερβαίνει τον αριθμό των ηλεκτρονίων (αρνητικών), το άτομο έχει συνολικό θετικό φορτίο. Αυτό ονομάζεται A Cation .

Έτσι, ένα άτομο που χάνει ένα ηλεκτρόνιο γίνεται κατιόν, το οποίο είναι θετικά φορτισμένο.

Διαφορά μεταξύ μονονήματος και φθοράνθρακα

Διαφορά μεταξύ μονονήματος και φθοράνθρακα

Κύρια διαφορά – Μονόινα έναντι φθοράνθρακα Τα μονονήματα και οι φθοράνθρακες είναι πολυμερή που παράγονται από τον πολυμερισμό ορισμένων μονομερών. Αυτοί οι όροι σχετίζονται κυρίως με την κύρια εφαρμογή τους - χρήση ως πετονιές. Μια πετονιά είναι μια λεπτή δομή που μοιάζει με νήμα (ένα κορδόνι) που

Σημεία τήξης και βρασμού

Σημεία τήξης και βρασμού

Το 1884, ένας Σουηδός επιστήμονας ονόματι Svante Arrhenius εργάστηκε στη θεωρία του ιονισμού και, σε αυτή τη βάση, προσπάθησε να εξηγήσει τα χαρακτηριστικά των οξέων και των βάσεων. Στη θεωρία που πρότεινε ο Svante, εξήγησε πώς θα αντιδρούσε το οξύ όταν αναμιγνύεται με νερό και πώς θα αντιδρούσε μια

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος μερικής πίεσης του Ντάλτον είναι ένας νόμος ιδανικών αερίων που δηλώνει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων κάθε αερίου. Ο Άγγλος επιστήμονας John Dalton παρατήρησε τη συμπεριφορά των αερίων το 1801 και δημοσίευσε το νόμο των αερίων το 1802.