Ποιες είναι οι διαφορές μεταξύ ενός ισχυρού οξέος και του ασθενούς οξέος;
ισχυρά οξέα
* Πλήρης ιονισμός: Τα ισχυρά οξέα ιονίζουν σχεδόν εντελώς στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι δίνουν σχεδόν όλα τα ιόντα υδρογόνου τους (Η+) στο διάλυμα.
* υψηλή συγκέντρωση Η+: Λόγω πλήρους ιονισμού, τα ισχυρά οξέα έχουν υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+ σε διάλυμα. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά όξινο.
* Παραδείγματα: HCl (υδροχλωρικό οξύ), HnO₃ (νιτρικό οξύ), H₂so₄ (θειικό οξύ), HI (υδροϊτικό οξύ), HBR (υδροβρωμικό οξύ), HCLO₄ (Περχλωρικό οξύ)
* ph: Τα ισχυρά οξέα έχουν συνήθως ρΗ κοντά στο 0 (πολύ όξινο).
αδύναμα οξέα
* Μερικός ιονισμός: Τα αδύναμα οξέα είναι μόνο εν μέρει ιονίζοντας στο νερό. Δίνουν ένα μικρό ποσοστό των ιόντων υδρογόνου τους στο διάλυμα.
* χαμηλότερη συγκέντρωση Η+: Δεδομένου ότι ο ιονισμός είναι ελλιπής, τα αδύναμα οξέα έχουν χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ σε διάλυμα.
* Παραδείγματα: Ch₃cooh (οξικό οξύ), h₂co₃ (καρβονικό οξύ), h₃po₄ (φωσφορικό οξύ), HF (υδροφθορικό οξύ)
* ph: Τα αδύναμα οξέα έχουν συνήθως ρΗ μεγαλύτερο από 0 (λιγότερο όξινο από τα ισχυρά οξέα).
Βασική έννοια:ισορροπία
Η βασική διαφορά έγκειται στην ισορροπία της αντίδρασης διάστασης οξέος.
* Ισχυρά οξέα: Η ισορροπία ευνοεί έντονα τον σχηματισμό ιόντων (Η+ και τη βάση συζευγμένων).
* αδύναμα οξέα: Η ισορροπία ευνοεί τη μη ισορροπημένη μορφή οξέος, που σημαίνει ότι υπάρχει μεγαλύτερο ποσοστό του αρχικού μορίου οξέος σε διάλυμα.
Σημαντική σημείωση: Οι όροι "ισχυροί" και "αδύναμοι" αναφέρονται στην έκταση του ιονισμού, όχι στη συγκέντρωση του οξέος. Ένα αραιωμένο διάλυμα ενός ισχυρού οξέος μπορεί ακόμα να είναι επικίνδυνη επειδή θα εξακολουθεί να ιονίζει και να απελευθερώνει σημαντική ποσότητα ιόντων Η+.
Ενημερώστε με αν θέλετε μια πιο εμπεριστατωμένη εξήγηση για οποιοδήποτε από αυτά τα σημεία!
