Πόσα γραμμάρια χλωριούχου αλουμινίου θα μπορούσαν να παραχθούν από 34,0 και 39,0 αέριο χλωρίου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃
2. Μετατροπή γραμμάρια αερίου χλωρίου (CL₂) σε moles:
* Μοριακή μάζα CL₂ =2 * 35,45 g/mol =70,90 g/mol
* Moles cl₂ =(34,0 g) / (70,90 g / mol) =0,480 mol
* Moles cl₂ =(39,0 g) / (70,90 g / mol) =0,550 mol mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 3 moles cl₂ αντιδρούν με 2 moles του al.
* Χρησιμοποιώντας τα moles του CL₂ που υπολογίστηκαν παραπάνω, μπορούμε να βρούμε τα moles του AL που απαιτούνται για κάθε ποσότητα CL₂:
* 0.480 mol cl₂ * (2 mol al / 3 mol cl₂) =0.320 mol al
* 0.550 mol cl₂ * (2 mol al / 3 mol cl₂) =0.367 mol al
* Δεδομένου ότι 0,320 mol al είναι μικρότερο από 0,367 mol al, CL₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο (θα εξαντληθεί πρώτα).
4. Υπολογίστε τα χλωριούχου χλωριούχου αλουμινίου (Alcl₃) που παράγονται:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 3 moles του CL₂ παράγουν 2 moles του alcl₃.
* Moles του alcl₃ =(0,480 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) =0,320 mol alcl₃
5. Μετατρέψτε τα moles του alcl₃ σε γραμμάρια:
* Μοριακή μάζα alcl₃ =26,98 g/mol + (3 * 35,45 g/mol) =133,33 g/mol
* Γραμμάρια alcl₃ =(0,320 mol) * (133,33 g/mol) = 42,7 g
Επομένως, 42,7 γραμμάρια χλωριούχου αλουμινίου θα μπορούσαν να παραχθούν από 34,0 γραμμάρια και 39,0 γραμμάρια αέριο χλωρίου.
