Ποια μαζική CUO μπορεί να σχηματιστεί από την αντίδραση των 18,7 g CUS και 12,0 o2;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2 cus + 3 o₂ → 2 cuo + 2 so₂
2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:
* moles cus:
- Μοριακή μάζα CUS =63,5 g/mol (Cu) + 32,1 g/mol (s) =95,6 g/mol
- Moles CUS =18,7 g / 95,6 g / mol =0,196 mol
* moles του o₂:
- Μοριακή μάζα O₂ =2 * 16,0 g/mol =32,0 g/mol
- Moles O₂ =12,0 g / 32,0 g / mol =0,375 mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* CUS: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 2:3 mole μεταξύ CUS και O₂. Αυτό σημαίνει ότι 0,196 mol CUS θα απαιτούσε (3/2) * 0,196 mol =0,294 mol O₂. Δεδομένου ότι έχουμε περισσότερα O₂ από αυτό, το CUS είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε τα moles του Cuo που παράγονται:
* Η αναλογία mole μεταξύ CUS και CuO είναι 2:2 (ή 1:1). Επομένως, 0,196 mol CUS θα παράγουν 0,196 mol CuO.
5. Υπολογίστε τη μάζα του CUO που παράγεται:
* Μοριακή μάζα CuO =63,5 g/mol (Cu) + 16,0 g/mol (O) =79,5 g/mol
* Μάζα CuO =0,196 mol * 79,5 g/mol = 15,6 g
Ως εκ τούτου, 15,6 g CuO μπορούν να σχηματίζονται από την αντίδραση των 18,7 g CUS και 12,0 g o₂.
