Γιατί το διάλυμα οξικού οξέος 0,02Μ έχει χαμηλότερη ηλεκτρική αγωγιμότητα από 0,02 m HCl;
1. Δύναμη ηλεκτρολύτη:
* hcl: Το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ . Αυτό σημαίνει ότι πλήρως ιονίζει το νερό, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων H⁺ (υδρογόνο) και CL⁻ (χλωριούχου). Αυτά τα ιόντα είναι οι φορείς φόρτισης που είναι υπεύθυνοι για την ηλεκτρική αγωγιμότητα.
* οξικό οξύ: Το οξικό οξύ είναι ένα αδύναμο οξύ . Μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό, παράγοντας μια πολύ χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων H⁺ και ch₃coo⁻ (οξικού).
2. Συγκέντρωση ιόντων:
Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση των ιόντων σε ένα διάλυμα, τόσο μεγαλύτερη είναι η ηλεκτρική αγωγιμότητά του. Δεδομένου ότι η HCL ιονίζει πλήρως, το διάλυμα 0,02 Μ θα έχει σημαντικά υψηλότερη συγκέντρωση ελεύθερων ιόντων σε σύγκριση με το μερικώς ιονισμένο διάλυμα 0,02 Μ οξικού οξέος.
3. Ισορροπία:
Το οξικό οξύ υπάρχει σε ισορροπία με τα ιόντα του:
(Aq) ⇌ h⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)
Η ισορροπία βρίσκεται πολύ προς τα αριστερά, πράγμα που σημαίνει ότι το μεγαλύτερο μέρος του οξικού οξέος παραμένει στην μη κινούμενη μορφή του. Αυτό περιορίζει περαιτέρω τον αριθμό των φορέων φορτίου που διατίθενται για ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Συνοπτικά:
Η χαμηλότερη ηλεκτρική αγωγιμότητα του διαλύματος οξικού οξέος 0,02 Μ οφείλεται στην αδύναμη όξινη φύση του, οδηγώντας σε:
* Συγκέντρωση χαμηλότερης ιόντων: Λιγότεροι φορείς φόρτισης είναι παρόντες για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας.
* Ισορροπία που ευνοεί τη μορφή μη ετικετών: Το μεγαλύτερο μέρος του οξικού οξέος παραμένει στη μη ιονισμένη μορφή του, περιορίζοντας τον αριθμό των διαθέσιμων ιόντων για αγωγιμότητα.
