Το νερό έχει πολικά ή μη ομοιοπολικά δεσμούς;

Το νερό έχει πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς . Εδώ είναι γιατί:

* ομοιοπολικοί δεσμοί: Το νερό (H₂O) σχηματίζεται από την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου. Αυτή η κοινή χρήση είναι αυτό που ορίζει έναν ομοιοπολικό δεσμό.

* πολικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί μια ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων στο μόριο. Το άτομο οξυγόνου έχει μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές φορτίες (Δ+).

Η άνιση κοινή χρήση των ηλεκτρονίων και οι προκύπτουσες μερικές χρεώσεις καθιστούν τα ομόλογα στο νερό polar .